Question

廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C₇₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，如下圖，它是由C₇₀分子與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)得到的．在C₇₀分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，70個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4價．則有關(guān)說法中不正確的是（　　）

• A、C₇₀的熔點比石墨的熔點低
• B、C₇₀分子中的碳原子的雜化方式與碳酸中的碳原子相同
• C、C₇₀分子中含有70個σ鍵，35個π鍵
• D、C₇₀Cl₁₀分子中共用電子對數(shù)目為145個

Answer 1

分析：A、C₇₀是分子晶體熔點低于混合型晶體石墨；
B、C₇₀分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，所以碳是sp2雜化，而碳酸中的碳是與三個氧原子形成三σ鍵和一個π鍵，故也是sp2雜化；
C、C₇₀分子中一個碳形成

3

2

個σ鍵，和

1

2

個π鍵，所以σ鍵為70×

3

2

=105，π鍵為70×

1

2

=35個；
D、C₇₀→C₇₀Cl₁₀相當5個π鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，一個π鍵斷裂多一對共用電子對，所以分子中共用電子對數(shù)目為105+35+5=145個．

解答：解：A、C₇₀是分子晶體熔點低于混合型晶體石墨，故A正確；
B、C₇₀分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，所以碳是sp2雜化，而碳酸中的碳是與三個氧原子形成三σ鍵和一個π鍵，故也是sp2雜化，故B正確；
C、C₇₀分子中一個碳形成

3

2

個σ鍵，和

1

2

個π鍵，所以σ鍵為70×

3

2

=105，π鍵為70×

1

2

=35個，故C錯誤；
D、C₇₀→C₇₀Cl₁₀相當5個π鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，一個π鍵斷裂多一對共用電子對，所以分子中共用電子對數(shù)目為105+35+5=145個，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原子雜化類型和晶體熔點的高低，共用電子對的數(shù)目，難度較大．