下列四個反應可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示的是（   ）

A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸

B．Cu(OH)2與稀硫酸

C．NaOH溶液與稀硫酸　

D．NH3?H2O與稀硫酸

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A不正確，因為反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成；B不正確，氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示；D不正確，氨水是弱堿，應該用化學式表示，因此正確的答案選C。

考點：考查離子方程式的有關判斷

點評：該題是中等難度的試題，屬于離子方程式的逆向判斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個反應可用H++OH-=H2O這個離子方程式表示的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列四個反應可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示的是（   ）

A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸
B．Cu(OH)2與稀硫酸
C．NaOH溶液與稀硫酸　
D．NH3?H2O與稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四個反應可用H++OH-＝H2O這個離子方程式表示的是


  1. A.
    Ba(OH)2溶液與稀硫酸
  2. B.
    Cu(OH)2與稀硫酸
  3. C.
    NaOH溶液與稀硫酸　
  4. D.
    NH3?H2O與稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案