【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

【答案】AD

【解析】

A. 水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－，故A正確；

B. 常溫下，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生氫離子，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，但溶液溫度不變，則Kw不變，故B錯(cuò)誤；

C. 將純水加熱到100℃，，pH≈6，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，常溫下，0.1mol·L－1的 NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1 mol·L－1，將體積稀釋到原來的10倍，氫氧根離子的濃度變?yōu)樵瓉淼氖种�，即氫氧根離子濃度為0.01 mol·L－1，則此時(shí)pOH＝2，因此pH＝14-pOH=14-2=12，故D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在、時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量。下列說法錯(cuò)誤的是

A.此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.若平衡狀態(tài)和對(duì)應(yīng)的溫度相同，則和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C.時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D.時(shí)刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，充入8 mol A和4 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得生成3.2mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C.其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D.其他條件不變，向平衡體系中充入B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烴基)

②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③(苯胺，弱堿性，易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______。

(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：

①______________；

②______________。

(3)反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，A、B、C 原子的最外層電子數(shù)之和為 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是（ ）

A.元素 A、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能與 A 的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.AC2 空間構(gòu)型為角形

D.C2D2 是共價(jià)化合物，且為直線型非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。

⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：____________________________________________________（任寫一點(diǎn)即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________

_____________________

步驟3____________________________________________

_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時(shí)，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A.X是負(fù)極，Y是正極

B.CuSO4溶液的pH減小

C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色

D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，Fe電極增重0.64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量下列物質(zhì)放入滴有酚酞的水后，溶液最終顯紅色的是（ ）

A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

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