Question

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.Q點時，Y的轉化率最大

C.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

D.平衡時充入Y，達到新平衡時Y的體積分數(shù)比原平衡時小

Answer 1

【答案】B

【解析】

溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，是建立平衡的過程，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。

A．根據上述分析，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故B正確；

C．兩點Y的濃度相同，W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故C錯誤；

D．平衡時充入Y，平衡正向移動，達到新平衡時，Y的轉化率減小，Y的體積分數(shù)比原平衡時大，故D錯誤；

故選B。