6．下列說法正確的是（　　）
A．過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應
B．BF3分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是ⅡA族元素
D．使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實驗能證明SO2氣體的存在

分析 A．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈉；
B．最外層為2個電子的可能為ⅡA族或者是氦；
C．B原子不滿足8電子結構；
D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不穩(wěn)定性；

解答 解：A．過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+OH-═HSO3-反應，故A錯誤；
B．BF3分子中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子結構，故B錯誤；
C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素可能是ⅡA族元素或者氦，故C錯誤；
D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不穩(wěn)定性，使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實驗能證明SO2氣體的存在，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是：（　�。�
A．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
B．心臟起搏器中使用的新型Li-I2 電池的壽命已超過10年，其反應可簡單表示為2Li+I2═2LiI，陰極反應為：2Li-2e-═2Li+
C．為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅
D．某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
B．常溫下，各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物I的分子式為C6H10O4，75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒，與I相關的反應如圖．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，B的結構簡式CH2=CH2．
（2）寫出D→E的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）寫出一個F的同分異構體的結構簡式（不要求環(huán)狀）CH3OOCH或HO-CH2-CHO．
（4）工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，寫出該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2．
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反應，則I可能的結構簡式為CH3CH2OOC-COOCH2CH3等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某些金屬鹵化物可跟其鹵素單質(zhì)反應，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，會析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液顏色會加深
D．配制碘水時，加入KI可增大I2的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-．請回答下列問題：
①d電極上的反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計），在恒定的溫度下使其分解達到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的數(shù)據(jù)如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密閉容器中氣體總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為1.64×10-8（mol/L）3（保留兩位小數(shù)）．
（4）25℃時，NH3•H2O電離常數(shù)K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液pH=11，計算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．其中：電腦芯片中常用的物質(zhì)是①（填序號，下同）；用于殺菌、消毒的物質(zhì) 是③；用作化肥的是②；用作紅色油漆和涂料的是⑤；醫(yī)用胃酸中和劑的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將0.2molCO2通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.8gD．11.2g

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