【題目】 25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（ ）

A．粒子種類不相同 B．c（OH-）前者大于后者

C．均存在電離平衡和水解平衡 D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大

【答案】A

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液含有粒子種類為Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－、H2CO3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，前者的水解程度大于后者水解程度，故說(shuō)法正確；C、存在弱酸根的水解和水的電離，故說(shuō)法正確；D、前者加入NaOH，抑制水解，c(CO32－)增大，后者發(fā)生OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，c(CO32－)增大，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（　�。�
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）。

①裝置B中盛放的試劑是 ，裝置C的作用是 。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>

A→B→C→ → → → → →F→D→I。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入干燥N2的目的是 。

③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　　）
A.加少量Na2SO4固體
B.鋁條的表面積
C.溶液的溫度
D.鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B. 17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等

D. 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備。工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）。

（1）輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫？

（2）用水處理添加的試劑X是 ，其目的是 。

（3）AlC13溶液溶解CaCO3時(shí)，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、過(guò)濾后的濾液主要成分是 。

（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， 。（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟： 冰水洗滌，干燥，得到CaC12·2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

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