某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1


【知識點】速率平衡圖像 外界條件對平衡的影響G2  G3  G5

【答案解析】B   解析：根據(jù)圖像，A、B的濃度隨時間變化是一條線，說明方程式中A、B計量系數(shù)相等，反應(yīng)方程式中的x=1，則反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，A、30min時A、B、C濃度都減小，正逆速率相等，平衡不移動應(yīng)該是減壓，故A錯誤；B、30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，相當(dāng)于加壓，由于加壓平衡不移動，A的體積分數(shù)不變，故B正確；C、反應(yīng)方程式中的x=1正確，40min時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、8min前，C的平均反應(yīng)速率為1.36mol/L/8min=0.17 mol·L-1·min-1，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了外界條件對平衡的影響，難點是從圖像上得到信息，關(guān)鍵是靈活運用知識的能力，本題首先根據(jù)圖像，A、B的濃度隨時間變化是一條線，判斷方程式中A、B計量系數(shù)相等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是________。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

(5)比較二者的第一電離能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(6)下列說法正確的是________(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As＞Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

 


        ①               ②          ③              ④

   A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

   B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時間的變化

   C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

   D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動           D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是

A．  正反應(yīng)速率

B．  逆反應(yīng)速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)麥芽糖的下列敘述中，錯誤的是(　　)

①純凈的麥芽糖是無色晶體，易溶于水，有甜味　②麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是一種還原性糖　③1 mol麥芽糖發(fā)生水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖�、茺溠刻呛驼崽撬獾漠a(chǎn)物完全相同

A．①②        B．②③      C．③④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

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