【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示:

容器

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物
起始量

1.5molA
0.5molB

1.5molA
0.5molB

6.0molA
2.0molB

下列說法正確的是(
A.x=1
B.10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025molL1min1
C.由圖可知:T1<T2 , 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA,1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

【答案】AD
【解析】解:A.乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 = ,丙中A的轉(zhuǎn)化率為 = ,丙中壓強為乙中2倍,壓強增大平衡不移動,故x=1,故A正確;
B.由圖可知,10min內(nèi)乙容器中C的濃度變化量為1mol/L,v(C)= =0.1mol/(Lmin),速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(B)= v(C)= ×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),故B錯誤;
C.比較甲與乙可知,乙先到達平衡,故溫度T1<T2 , 溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;
D.甲中平衡時C的濃度為1.5mol/L,則:

A(g)

+

B(g)

2C(g)

開始(mol/L):

3

1

0

變化(mol/L):

0.75

0.75

1.5

平衡(mol/L):

2.25

0.25

1.5

故T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= =4
令T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達平衡時A的濃度變化量為x,則:

A(g)

+

B(g)

2C(g)

開始(mol/L):

1

3

0

變化(mol/L):

x

x

2x

平衡(mol/L):

1﹣x

3﹣x

2x

所以 =4,解得:x=0.75,故A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%,故D正確,
故選:AD.
A.乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 = ,丙中A的轉(zhuǎn)化率為 = ,丙中壓強為乙中2倍,壓強增大平衡不移動,故x=1;
B.由圖可知,10min內(nèi)乙容器中C的濃度變化量為1mol/L,根據(jù)v= 計算v(C),再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(B);
C.比較甲與乙可知,乙先到達平衡,故溫度T1<T2 , 溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動;
D.計算甲中平衡時各組分的濃度,進而計算平衡常數(shù),令T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達平衡時A的濃度變化量為x,再表示出平衡時各組分的濃度,利用平衡常數(shù)列方程計算x的值,進而計算A的轉(zhuǎn)化率.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用 表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù)N=。
(2)AXn共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N=。
(3)AXn共有x個電子,則該陰離子的中子數(shù)N=。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N=。
(5)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n gA2所含電子的物質(zhì)的量為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物

D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

(1)⑤和⑧的元素符號分別是。
(2)表中最活潑的金屬是 , 非金屬性最強的元素是(填元素符號,下同)。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 , 分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式:。
(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦和⑩的單質(zhì)氧化性的強弱:。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對反應(yīng)的影響,可得到如下兩種v﹣t圖象.下列判斷正確的是( 。

A.b1>b2 , t1>t2
B.兩圖中陰影部分面積一定相等
C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(Ⅱ)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D.若m+n<p+q,則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是(
A.石灰石
B.石英
C.純堿
D.陶瓷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是( )
A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時,Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A. Y>X>ZB. X>Z>YC. Y>Z>XD. X>Y>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究,測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案:
方案一:鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
方案二:鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
方案三:鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)實驗小組根據(jù)方案=設(shè)計了兩個實驗裝置,如下圈(圖中的鐵架臺已省略).

你認為選擇(選填甲或乙)裝置進行實驗更合理,誤差更。
(3)用方案三進行實驗時,除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外,還需稱量的是
(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:

請你判斷,根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?(選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答.
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),請說明理由.
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),則鎂的質(zhì)量分數(shù)為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案