1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟悉中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器及其應(yīng)用是正確進(jìn)行實驗的前提．
現(xiàn)有如圖所示儀器：

（1）指出以下編號儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發(fā)皿
（2）用相應(yīng)序號回答有關(guān)問題：
①對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥；
②加熱濃縮少量的液體時需要用到的是⑦；
③分離兩種沸點不同的液體需要用到的是④；使用②時進(jìn)行的第一步操作時檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動是否靈活．

分析 （1）由圖及常見儀器的名稱分析；
（2）①容量瓶、分液漏斗、量筒、膠頭滴管不能加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱，只有蒸餾燒瓶、燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱；
②加熱濃縮少量的液體，為蒸發(fā)操作；
③分離兩種沸點不同的液體為分液操作，分液漏斗使用前要查漏．

解答 解：（1）由圖可知，①、④、⑦分別為1000mL容量瓶、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿，故答案為：1000mL容量瓶；蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；
（2）①容量瓶、分液漏斗、量筒、膠頭滴管不能加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱，只有蒸餾燒瓶、燒杯可墊石棉網(wǎng)加熱，即對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥，
故答案為：④⑥；
②加熱濃縮少量的液體，為蒸發(fā)操作，即加熱濃縮少量的液體時需要用到的是⑦，故答案為：⑦；
③分離兩種沸點不同的液體為分液操作，需要的儀器為④，使用②時進(jìn)行的第一步操作時檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動是否靈活，故答案為：④；檢查是否漏水及活塞轉(zhuǎn)動是否靈活．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器、實驗基本操作等，把握實驗操作、常見儀器的結(jié)構(gòu)及使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定電流的情況下進(jìn)行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-═O2↑+H2O．
②將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列物質(zhì)的名稱：
C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3（CH2）4CH3己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知直鏈烷烴A比B多一個碳原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．A沸點比B低
B．若A、B均為氣體，則A比B易液化
C．A相對密度比B小
D．已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好變?yōu)?，則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為7：6．
（4）下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值（列出計算過程，只寫結(jié)果不給分）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）FeCl2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）Fe3O4與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．聚乙烯D．硝酸纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列試劑或方法不能別NaOH溶液和KCl溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊試液B．Ba（N03）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應(yīng)

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