閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

A到N為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，且它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中，A是生活的必需品，其焰色反應(yīng)呈黃色；B為二元強(qiáng)酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質(zhì)大量用于制造導(dǎo)線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。

⑴A的晶體類(lèi)型為         ，C的化學(xué)式為           。

⑵M的化學(xué)式為             ；若N的水溶液呈藍(lán)綠色，則M與B反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：                                。

⑶D的濃溶液與J反應(yīng)的離子方程式為：                      。F的水溶液與過(guò)量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：                                  。

⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>              。

(15分)

   (1)離子晶體(2分)   NaHSO4(2分)

   (2)Fe(或Cu) (2分)   Cu+2H2SO4(濃)     CuSO4+SO2↑+H2O(2分)

   (3)MnO2+4H＋+2Cl－            Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)

  (4)c(OH－)<c(H＋)<c(NH4＋)<c(Cl－) (3分)


解析:

本題是典型的無(wú)機(jī)推斷，只要推出物質(zhì)問(wèn)題很好解決了！A NaCl；B H2SO4；C NaHSO4；D HCl；J  MnO2;K MnCl2;L Cl2;M Cu或Fe;N CuCl2或FeCl3;F  AlCl3;G BaSO4; H NH4Cl;I Al(OH)3其他問(wèn)題就很容易解決了

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對(duì)原子質(zhì)量為32的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對(duì)原子質(zhì)量為32的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          （填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：          ＜X＜          。

（2）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      

                                                            。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對(duì)原子質(zhì)量為32的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對(duì)原子質(zhì)量為32的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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