Question

將0.654g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol?L^-1鹽酸中，計算：
（1）在標準狀況下，可生成多少mL氫氣？
（2）若反應完成后，溶液的體積為50.0mL，這時溶液中的鋅離子的物質的量濃度和氫離子的物質的量濃度各為多少mol?L^-1？（鋅的相對原子質量為65.4）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算Zn的物質的量，根據n=cV計算HCl的物質的量，根據方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑進行過量計算，根據不足量的物質計算生成氯化鋅、氫氣的物質的量，消耗HCl的物質的量，
（1）根據V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據c=

n

V

計算溶液中Zn²⁺和H⁺的物質的量濃度；

解答： 解：0.654g鋅的物質的量=

0.654g

65g/mol

≈0.01mol，50mL 1mol/L 鹽酸中HCl的物質的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，
由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，0.01molZn完全反應消耗HCl=0.01mol×2=0.02mol＜0.05mol，故鹽酸有剩余，則：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
0.01mol  0.01mol  0.01mol
 （1）標況下生成H₂的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：標況下生成H₂的體積為224mL；
（2）溶液中Zn²⁺的物質的量濃度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L
剩余氫離子物質的量n=0.05mol-0.02mol=0.03mol，故H⁺的物質的量濃度C（H⁺）=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
故答案為：溶液中Zn²⁺的物質的量濃度是0.2mol/L，H⁺的物質的量濃度是0.6mol/L；

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意相關公式的應用．