Question

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為85

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數目為________個。

Answer 1

【答案】

（1）d

（2）6.02×1023

（3）2.5　

（4）0.1NA(或6.02×1022)

【解析】

試題分析：（1）a．反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正確；

b．錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cu2S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，故b正確；

c．生成2.24LL（標況下）SO2時，物質的量為0.1mol；反應的Cu2S物質的量為0.1mol，反應中轉移電子的物質的量是：

Cu+～Cu2+～e-； S2-～SO2～6e-；

1 1 1 6

0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol

所以電子轉移共0.8mol，故c正確；

d．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：Mn2+＜Cu2S，故d錯誤。

故選d；

（2）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為0.5×2×NA=NA。

故答案為：NA；

（3）反應2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，

生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應生成，則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。

故答案為：2.5；

（4）反應中固體質量變化為：FeS→S，固體質量變化為鐵元素的變化；反應前后固體的質量減少了2.8g，

參加反應的亞鐵離子的物質的量為：=0.05mol，即被氧化的FeS的物質的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質的量為0.05mol，轉移的電子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數目為：0.1NA。

故答案為：0.1NA。