對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　　　　　。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是　 

　。 

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于　　　處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　。 

 

（1）2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+　HC與Al3+發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀

（2）補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定

（3）N　犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【解析】

試題分析：（1）活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極材料本身失電子被氧化，其氧化產(chǎn)物為Al2O3，由此可得陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+。加入NaHCO3溶液后，A與HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式可表示為Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。（3）若X為碳棒，則只能用外加電流的陰極保護(hù)法，此時(shí)開關(guān)K應(yīng)置于N處。若X為Zn，K置于M處，其保護(hù)原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為

A、2．33×10－4 B、1×10－5 C、1×10－10 D、1×10－12

 

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下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有離子鍵

C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)

B．反應(yīng)X→Y中，1molX可生成3molY

C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵在腐蝕過(guò)程中，下列變化可能發(fā)生的是(　　)

①鐵元素由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)　

②氧氣被還原　

③產(chǎn)生氫氣　

④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O　

⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去

A．①②B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

 

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在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)

①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

 

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某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

 

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Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0．1 mol Cu2O生成

 

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