實驗室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的容量瓶的規(guī)格是
500
500
mL，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
，
引流
引流
．
（2）配制溶液時，需NaOH的質(zhì)量
2.0
2.0
g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的實驗中，以下操作中會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是
A
A
．
A．定容時俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（4）將500mL0.1mol/LNaOH溶液稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.05
0.05
mol/L．
分析：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，玻璃棒有攪拌和引流作用；
（2）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)C=
n
V
判斷，當(dāng)n偏大或V偏小時配制溶液濃度偏高；
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用，故答案為：500  攪拌  引流；
（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0； 
（3）A．．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將溶液灑到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
C．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度無影響；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選A；  
（4）設(shè)稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為x，0.5L×0.1mol/L=1L×x，x=
0.5L×0.1mol/L
1L
=0.05mol/L，故答案為：0.05．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶規(guī)格的選取方法、誤差的判斷方法，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是
ab
ab
．（填字母）
a．加水時越過刻度線                  b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理    d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=
450
450
mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為
0.06
0.06
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為______g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是______．（填字母）
a．加水時越過刻度線　　　　　　　　 b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理　 d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為______mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=______mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題

（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為_______g。

（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______、_____。

（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

a.加水時越過刻度線　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理　　　　　 d.定容時俯視刻度線

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：

①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為__________mol；　

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）實驗時，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為______g．
（2）在配制NaOH溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是______．（填字母）
a．加水時越過刻度線                  b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理    d．定容時俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為______mol；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=______mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為______．

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