1．標準狀況下50體積的氯化氫溶解在1體積的水中，求這種鹽酸的物質的量濃度．（假設水的體積不變）

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下50L氯化氫的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{50L}{22.4L/mol}$=2.23mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.23mol}{1L}$=2.23mol/L，答：這種鹽酸的物質的量濃度為2.23mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，正確計算溶液體積為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．柔性電子產(chǎn)品因具有獨特的柔性、延展性等優(yōu)點在信息、醫(yī)療、能源等領域具有廣泛應用前景．下圖為中科院張新波課題組受中國傳統(tǒng)書法藝術啟發(fā)，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池．下列說法不正確的是（　�。�
A．紙張電極是該電池的正極
B．鋰箔電極發(fā)生的電極反應：Li-e-═Li+
C．電池工作時，電子從鋰箔電極經(jīng)導線流向紙張電極，再從紙張電極經(jīng)電解質溶液流向鋰箔電極
D．該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，有望應用于柔性電子器件

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．血液中的血清素（摩爾質量為176g•mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用．血清素所含碳元素的質量分數(shù)為68.2%，所含氫元素的質量分數(shù)為6.82%，所含氮元素的質量分數(shù)為15.9%，所含氧元素的質量分數(shù)為9.08%．請寫出血清素的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是鐵離子水解生成沉淀．如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質離子先加入鹽酸，再加入氯化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在標準狀況下，氣體A的密度為0.08g•dm-3，氣體B的密度為2g•dm-3，則氣體A對氣體B的相對擴散速率為0.04．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明FeCl2具有漂白性
D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、H均為單質，F(xiàn)、H均能和x發(fā)生反應，F(xiàn)為淺綠色溶液，E為紅褐色固體，E受熱生成C．
請回答下列問題：
（1）D的電子式；
（2）E的化學式Fe（OH）3；
（3）寫出H和X的反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）寫出C溶于B的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．Ca2+．K+．CO32-．OH-D．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+

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