將3.25 g某金屬跟過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，可放出一種氣體，體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）如金屬以M表示，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（2）試推斷M是哪種金屬。（必須寫出推斷過程）

 

答案：
解析：

（1）8M+10nHNO3＝8M(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O

nNH4NO3+nNaOHnH2O+nNH3↑+nNaNO3

（2）鋅

 


提示：

設(shè)金屬M的硝酸鹽為M(NO3)n，依題意，寫出反應(yīng)方程式，并計算討論得知M為何金屬。

解：（1）8M+10nHNO3＝8M(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O

nNH4NO3+nNaOHnH2O+nNH3↑+nNaNO3

（2）設(shè)金屬的原子量為x，化合價為+n，根據(jù)題意n(NH3)＝＝0.0125（mol）

8M

～

n(NH4NO3)

～

n(NH3)

8x g

 

 

 

n mol

3.25 g

 

 

 

0.0125 mol

可得：x＝32.5 n（n可為1、2、3、4）

當(dāng) n＝1時，x＝32.5，無對應(yīng)金屬元素。

n＝2，x＝65，鋅。

n＝3或4，均無對應(yīng)金屬元素。

故M為鋅。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失）．
實驗
序號		 金屬
質(zhì)量（g）		 金屬
狀態(tài)		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
（mL）		 溶液溫度（℃） 金屬消失的
時間（s）
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊
7 0.10 絲 1.0 50 35 數(shù)據(jù)模糊 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 數(shù)據(jù)丟失 44 40
若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該實驗主要是探究
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
對反應(yīng)速率的影響．
（2）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理．
（3）試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為
30
30
℃．推測的依據(jù)是
等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

將3.25 g某金屬跟過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，可放出一種氣體，體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）如金屬以M表示，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（2）試推斷M是哪種金屬。（必須寫出推斷過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將3.25 g某金屬跟過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，可放出一種氣體，體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）如金屬以M表示，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（2）試推斷M是哪種金屬。（必須寫出推斷過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

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