疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應用．N3-叫做疊氮離子，請寫出N3-的3種等電子體的化學式
 
、
 
、
 
．
考點：“等電子原理”的應用
專題：
分析：依據(jù)題意計算出疊氮離子的價電子數(shù)，依據(jù)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體解答即可．
解答： 解：N3-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是3×5+1=16，則與N3-互為等電子體的分子為：N2O或CO2、CNO-；
故答案為：N2O或CO2或CNO-．
點評：本題考查了等電子體的概念，掌握等電子體的概念（原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒）是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由-H、-CH3、、-OH、-COOH五種原子或與原子團中的任意兩種，兩兩組合形成的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有機物有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）N的電子排布式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出下列元素名稱：A
 
，C
 
．
（2）寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式
 
、
 
．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價氧化物對應水化物中滴人A的最高價氧化物對應水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
 （填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
，堿性最強的化合物的化學式是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式
 
．
（4）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ…
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是
 
．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，
 
的增多，
 
逐漸增大，
 
逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用學過的知識回答下列問題
（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是
 

（2）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認為其中
 
是不需要檢驗的．
（3）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式（配平若為“1“不省略）
 
K2Cr2O7+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素．它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：
（1）W元素的名稱是
 
；Z元素在周期表中的位置
 
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（2）化合物XY2和WX2的電子式分別是
 
和
 
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（3）X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質(zhì)分類，叫
 
．
（4）WX2與Z的氫化物反應可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　　）
A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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