【題目】有A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是____________(填化學式) 。
(2)寫出C和D反應的離子方程式________________。
(3)25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的關系式表示)。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。
(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是______。
【答案】 CH3COONa NH4Cl Ba2++SO=BaSO4↓ 10a-14mol·L-1 c(OH-)>c(Ba2+)= c(Cl-)>c(NH)>c(H+) 1∶4
【解析】有A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含有一種陰離子且互不重復),①A、C溶液pH均大于7,說明一種是強堿,一種是弱酸強堿鹽,弱酸強堿鹽是醋酸鈉;②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,說明一種溶液含有鋇離子,一種溶液含有硫酸根離子;B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,說明一種溶液含有銨根離子,一種溶液含有氫氧根離子,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同,所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。
(1)通過以上分析知,A是CH3COONa、B是NH4Cl,故答案為:CH3COONa;NH4Cl;
(2)C和D的反應本質是鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3) 25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,c(H+)=10-amolL-1,根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)溶液中物料守恒得 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),將兩個等式相減得c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(NH4+)=c(NH3H2O),則c(H+)-c(NH3·H2O)= c(OH-)==10a-14molL-1,故答案為:10a-14molL-1 ;
(4)根據(jù)題意知,氯化銨和氫氧化鋇的物質的量相等,混合后,溶液中的溶質是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇,氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等,氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍,溶液中氫氧根離子濃度最大,鋇離子和氯離子濃度相等,氨水是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度,溶液呈堿性,氫離子濃度最小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),故答案為:c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+);
(5)混合溶液的pH=11,則溶液中氫氧根離子濃度==10-3 mol/L,設氫氧化鋇的體積為X,鹽酸的體積為Y,c(OH-)===10-3 mol/L,X:Y=1:4,故答案為:1:4。
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【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣a kJmol﹣1 , 一定條件下,將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol.下列說法正確的是( )
A.10min內,Y的平均反應速率為0.03 molL﹣1min﹣1
B.第10min時,X的反應速率為0.01 molL﹣1min﹣1
C.10min內,消耗0.1 mol X,生成0.4 mol Z
D.10min內,X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內,υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小
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【題目】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中點代表氫元素下列說法不正確的是( )
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性比弱
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小
C. 金屬性比弱
D. 原子半徑比大
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中,正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應2SO2+O22SO3的反應速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C. 對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應,加入固體炭,反應速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
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【題目】某同學用如圖所示的裝置對SO2氣體的那分性質進行觀察和探究。下對說法中的現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有還原性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有酸性 |
D | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | SO2有酸性、有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】以硝酸銀溶液為滴定液,測定能與Ag+反應生成難溶性電解質的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水(見圖)里氯化鈉的濃度,采用以上銀量法,每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定,共進行了三次。據(jù)此,回答下列問題:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標準液)時,需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體,制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用),原因是_______________。
(2)為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值,則測定結果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時,若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值),則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。
(3)根據(jù)相關離子的性質,滴定時溶液的pH值應控制在6.5~10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響,pH值太大的不良影響是__________(用離子反應方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對Cl-的吸附,從而減小實驗的誤差,實驗時應采取的措施是____________________。
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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