下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（　�。�
A、萃取B、蒸餾C、過濾D、蒸發(fā)
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：萃取與溶解性差異有關(guān)，蒸餾與沸點有關(guān)，蒸發(fā)與溶解性有關(guān)，只有過濾與微粒大小有關(guān)，以此來解答．
解答： 解：A．因萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，故A不選；
B．蒸餾是利用互溶液體的沸點差異分離的方法，故B不選；
C．因過濾是利用溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故C選；
D．因蒸發(fā)是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握分離原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶溶液只有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①原溶液
NaOH
白色沉淀；②將①所得溶液
△
放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
，要確定它們是否真的存在，進行的實驗是
 
．
（2）有同學認為實驗④可以省略，他的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3）反應原理是：2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　�。�
A、可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液
B、（Ⅰ）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2氣體
D、（Ⅱ）所盛X應為品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K=
c(H+)?(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5，則有關(guān)K的下列說法正確的是（　�。�
A、當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大
B、升高溫度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和△H的大小符合圖象的是（　　）
A、a+b=c△H＞0
B、a+b＞c△H＜0
C、a+b＜c△H＞0
D、a+b＜c△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥發(fā)生爆炸的反應如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是（　�。�
A、氮B、碳C、氮和碳D、氮和硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)測定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取該樣品10g，投入到250mL 2mol/L的鹽酸中，過量的鹽酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A、37.3g
B、40.0g
C、45.0g
D、74.5g

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