用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　　）

       A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗

       B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

       C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

       D．滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作中記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?江蘇一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市渭城中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                 ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)___________________
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變   為       色，且半分鐘不變色。
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為            ml

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃  度：                        

滴定次數(shù)
待測(cè)體積（ml）
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是


  1. A.
    用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
  2. B.
    用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積
  3. C.
    用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行
  4. D.
    鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是____。
A. 用25 mL的堿式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸
C. 用坩堝加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
D. 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(粗略估算其濃度約為 0.1 mol/L)
①若有兩種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，濃度分別為1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好選用___________
②待測(cè)溶液的用量一般不宜少于15 mL，這是因?yàn)開(kāi)____________。

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