13．已知：含碳碳雙鍵的物質(zhì)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3

分析 A和水反應(yīng)生成B，B能發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生催化氧化生成乙酸，則C為CH3CHO、B為CH3CH2OH、A為
CH2=CH2，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為CH3COOCH2CH3，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A和水反應(yīng)生成B，B能發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生催化氧化生成乙酸，則C為CH3CHO、B為CH3CH2OH、A為CH2=CH2，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為CH3COOCH2CH3，
A．A為乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．B為乙醇，乙醇和水互溶，所以乙醇不能萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．通過(guò)以上分析知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的相互轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．總質(zhì)量一定的兩種氣態(tài)烴組成的混合物，無(wú)論以何種體積比混合，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量都一定，則此兩種烴一定滿足（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．最簡(jiǎn)式相同
C．互為為同系物D．每個(gè)烴分子含相同數(shù)目的碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過(guò)程中的總離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過(guò)程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫(xiě)出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產(chǎn)品的流程如下：

已知：（1）浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質(zhì)與鋁相似，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）充分浸取后過(guò)濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過(guò)程中溫度過(guò)高，會(huì)使浸取率降低，原因是溫度過(guò)高會(huì)使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學(xué)方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學(xué)方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）B2O3的硼鎂礦經(jīng)過(guò)上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過(guò)程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質(zhì)量分別為69.6、61.8g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫(xiě)出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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