Question

6．把150mL98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）與600mL的水混合成密度為1.225g/cm³的稀H₂SO₄，求該稀H₂SO₄的質量分數和物質的量濃度．

Answer 1

分析 98%的濃H₂SO₄質量=150mL×1.84g/mL=276g，水的質量=600g，濃硫酸中硫酸的質量=276g×98%=270.48g
濃硫酸中n（H₂SO₄）=$\frac{276g×98%}{98}$=2.76mol，稀硫酸體積=$\frac{276+600}{1.225}$mL=715mL=0.715L，據此計算稀硫酸質量分數及物質的量濃度．

解答 解：98%的濃H₂SO₄質量=150mL×1.84g/mL=276g，水的質量=600g，濃硫酸中硫酸的質量=276g×98%=270.48g，濃硫酸中n（H₂SO₄）=$\frac{276g×98%}{98}$=2.76mol，稀硫酸體積=$\frac{276+600}{1.225}$mL=715mL=0.715L，稀硫酸質量分數=$\frac{270.48g}{276g+600g}$×100%=31%，稀硫酸的物質的量濃度=$\frac{2.76mol}{0.715L}$=3.86mol/L，
答：稀硫酸的質量分數為31%，稀硫酸的物質的量濃度為3.86mol/L．

點評 本題考查質量分數及物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析、計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意利用密度計算稀硫酸體積，稀硫酸體積不等于濃硫酸體積與水體積之和，為易錯點．