Question

在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO₃氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的分解率為75％。下列說法正確的是（    ）

A.平衡后的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的1.25倍

B.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為64

C.混合氣體的密度自始至終保持不變

D.取和SO₃等質(zhì)量的SO₂和O₂的混合氣體，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

Answer 1

解析：設(shè)起始時(shí)SO₃為100 mol。

                                        2SO₃2SO₂  +  O₂

反應(yīng)前的物質(zhì)的量／mol        100              0          0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量／mol           75               75        37.5

平衡時(shí)的物質(zhì)的量／mol         25              75        37.5

n(平總)=25+75+37.5=137.5 mol

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的=1.375(倍)。

平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量就是反應(yīng)前100 mol SO₃的質(zhì)量，即100×80=8 000 g。

平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量==58.2。

反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體的體積也不變，則氣體的密度就不變。

取和SO₃等質(zhì)量的SO₂和O₂的混合氣體時(shí)，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比不一定是2∶1，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來平衡濃度不一定相等。

答案：C