Question

工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO₃雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測定總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、CO₂和H₂O。當(dāng)鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時，溶液pH 3.8～3.9(滴定時NaHCO₃也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na₂CO₃%和Na₂O%表示。

主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確移取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L^－1鹽酸標(biāo)準液滴定，測其總堿度。

請回答以下問題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？

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(2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有

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(3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是

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(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？

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Answer 1

【答案】

(1)固體樣品雜質(zhì)分布不一定均勻，因此取樣時盡量把固體混合均勻，且取量多一些時，誤差小，使測量結(jié)果更準確

(2)容量瓶、膠頭滴管、鐵架臺、滴定管夾

(3)甲基橙

(4)若試樣中含NaHCO₃的量較少，則試樣總堿度的測定值就相對較大；若試樣中NaHCO₃的含量較多，則試樣的總堿度的測定值較小

【解析】

試題分析：該題利用中和滴定原理，測定工業(yè)純堿的總堿度，首先應(yīng)弄清題給信息①pH為3.8～3.9時的生成物是什么，即不剩余NaHCO₃，生成NaCl、CO₂和水，據(jù)此可選擇合適的指示劑。(3)因為反應(yīng)分兩步進行：第一步反應(yīng)為Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl(若滴入酚酞，則在此時紅色褪去，若混有NaHCO₃，就有較大誤差)；第二步反應(yīng)為NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O。由于溶有CO₂，溶液的pH在3.8～3.9之間，甲基橙由黃色變橙色pH為4.4，比較接近，故選甲基橙較好。

考點：考查實驗基本操作、儀器和指示劑的選擇以及實驗誤差分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。