7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注人蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈．

分析 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)最后一次的洗滌液判斷是否含氯離子，選擇試劑為硝酸銀，以此來解答．

解答 解：檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈，
故答案為：取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀的洗滌及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意取最后一次的洗滌液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S．該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH升高的是（　　）
A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用量筒量取12.12mL的鹽酸
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時(shí)，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ca（ HCO3）2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用工廠的廢鐵屑（含少量Fe2O3、SiO2、錫等），制備綠礬（FeSO4•7H2O）的過程如下：

已知：①室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
②溶液X加KSCN不顯紅色．
（1）操作I的名稱為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的順序依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作 II 中，試劑 Y 是H2S，然后用稀硫酸將溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）寫出綠礬與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至 pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要使等濃度、等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的體積之比為（　�。�
A．1﹕2﹕3B．1﹕1﹕1C．2﹕3﹕6D．3﹕2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是石油和煤．
（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
①Cl-Cl→2Cl；△H=+243kJ•mol-1
②Cl+CH3-H→CH3+H-Cl；△H=+4kJ•mol-1
③CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•；△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．

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