Question

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是__________；堿石灰的作用是_____________________________________________________________。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是________________________________________________；

試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_________________________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因_________________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是___________，其理由是_________________________________。

②氨氣燃燒的化學方程式是_______________________________________________。

Answer 1

解析：(1)用碳酸鹽加熱分解制取純凈、干燥的氨氣，則推斷碳酸鹽為銨鹽:(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃，分解方程式為(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+H₂O+CO₂↑或NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+ CO₂↑這樣制得的NH₃中有雜質CO₂、H₂O,所以判斷堿石灰的作用是吸收水和CO₂。

(2)在Pt催化作用下NH₃和O₂產(chǎn)生了如下反應：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，O₂過量則2NO+O₂2NO₂，NO₂是紅棕色氣體，把盛有NO₂的試管浸入冰水中，溫度降低2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0，平衡正向移動，顏色變淺。

(3)NH₃在空氣中不斷被點燃，逸出會造成污染，所以先通入O₂后通入NH₃，NH₃在純氧中燃燒的方程式用化合價升降法配平。

答案：(1)(NH₄)₂CO₃〔或NH₄HCO₃〕  吸收水和二氧化碳

(2)①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  2NO+O₂2NO₂

②2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，降低溫度使平衡正向移動，紅棕色的NO₂部分轉化為無色的N₂O₄

(3)①先通入O₂，后通入NH₃  若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染

②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O