因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是．（　　）
A、用惰性電極電解氯化銅溶液的陰極
B、銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)）原電池的正極
C、用惰性電極電解飽和食鹽水的陰極
D、用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液的陽(yáng)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解氯化銅溶液的實(shí)質(zhì)是電解氯化銅本身；
B、原電池的正極是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)過(guò)程；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過(guò)程；
D、電解飽和硫酸鈉溶液的陽(yáng)極是氫氧根離子得電子的過(guò)程．
解答： 解：A、電解氯化銅溶液的實(shí)質(zhì)是電解氯化銅本身，水的電離不受影響，故A錯(cuò)誤；
B、銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)）原電池的正極是電解質(zhì)硫酸中的陽(yáng)離子氫離子得電子的還原反應(yīng)過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過(guò)程，氫離子來(lái)自水，促進(jìn)了水的電離，故C正確；
D、電解飽和硫酸鈉溶液的陽(yáng)極是水電離出的氫氧根離子得電子的過(guò)程，促進(jìn)了水的電離，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，兩者一氯代物的種類相等的是（　　）
A、正戊烷和正已烷
B、對(duì)二甲苯和2，2-二甲基丙烷
C、萘和乙烷
D、甲苯和2-甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、
可制取干燥純凈的NH3
B、
可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C、
可測(cè)量Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D、
可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O問(wèn)的相互轉(zhuǎn)化
D、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含n mol 硫酸鋁的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量是（　　）
A、（8n-m）mol
B、（4m-n）mol
C、（4n-m）mol
D、（7n-m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
B、通入CO2的體積為448 mL
C、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容的是（　�。�
A、利用指南針確定航海方向
B、培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
C、綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維
D、設(shè)計(jì)新程序，開(kāi)發(fā)電腦新功能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
37
17
Cl的中子數(shù)為17
B、
 
37
17
Cl和
 
38
17
Cl互為同位素
C、Cl-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為
D、不同的核素屬于不同的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0現(xiàn)根據(jù)下表所示，回答：
溫    度 200℃300℃  400℃
平衡常數(shù) K1   K2    K3
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=
 
；
（2）表中最大的平衡常數(shù)是
 
；
（3）當(dāng)反應(yīng)在200℃達(dá)到平衡時(shí)，如增加氧氣的量，則平衡
 
移動(dòng)（正向、逆向、不），K1值
 
 （增大、減小、不變）．

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