13．下列物質屬于共價化合物的是（　�。�
A．CaBr2B．NaHCO3C．H2D．C6H6

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，以此來解答．

解答 解：A．CaBr2中含鈣離子與溴離子之間的離子鍵，為離子化合物，故A不選；
B．NaHCO3中鈉離子與碳酸氫根離子之間為離子鍵，屬于離子化合物，故B不選；
C．只含共價鍵，為單質，不是化合物，故C不選；
D．C6H6中含H-C共價鍵和碳碳共價鍵，為共價化合物，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意化學鍵與物質分類的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作與結論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱煮沸，會生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液可能呈ABC（填序號）．
A．酸性   B．堿性   C．中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2?2NO2，不能判斷該反應達到到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2
B．NO2?NO?O2反應速率的比為2：2：1
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（　�。�
A．用H2O2分解制O2，加入1～2滴FeCl3溶液，反應速率加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．一定條件下的反應：2SO2+O2?2SO3中，SO2的轉化率能達到100%
D．用鐵和稀硫酸制取氫氣，將稀硫酸換成濃硫酸可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．鋁板是電池的正極
B．電池工作時鋁板逐漸被消耗
C．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化
D．將鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用6g CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應
B．EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/（L•min）
C．在F點收集到的CO2的體積最大
D．在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3、②還原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3mol、④M為OH-、⑤SnCl62-是氧化產物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內襯，其結果簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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