（08茂名市二模）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強         B．溶液中的H＋起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低            D．溶液中的Cl－起催化作用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）（本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實驗后證實該資料的結(jié)論是正確的。請根據(jù)小明的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結(jié)果，并回答問題。

（1）實驗材料和用具：①家兔  ②生理鹽水  ③酒精棉    ④0.1mol/L的草酸鉀溶液 ⑤0.1mol/L的氯化鈣溶液   ⑥試管   ⑦注射器（針管、針頭）。

（2）實驗步驟和實驗現(xiàn)象

第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水

第二步：                                                                  （2分）

第三步：立即將        （1分）加入到A、B兩試管中，可以觀察到             （2分）

第四步：將        （1分）溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察到         （2分）

（3）設(shè)置B管的目的是                                                    （2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）（本題9分）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：

pH

C（CrO42－）

C（HCrO4－）

C（Cr2O72－）

C（H2CrO4）

4

0.0003

0.104

0.448

0

5

0.0033

0.103

0.447

0

6

0.0319

0.0999

0.437

0

7

0.2745

0.086

0.3195

0

8

0.902

0.0282

0.0347

0

9

0.996

0.0031

0.0004

0

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式                                               （3分）

（2）若要得到CrO42－應(yīng)控制的條件是                                      （2分）

（3）電離出CrO42－電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72－電離平衡常數(shù)為K3，則K2    K3（填>、＝、<）（2分）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為                            （2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08茂名市二模)（15分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是       （2分

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有              （2分）

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                    （3分）

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝      。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08茂名市二模)（10分）某種ABS工程樹脂，其合成路線如下：

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