Question

【題目】右圖曲線a表示放熱反應 2X（g）+Y（g）2Z（g） 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）

A.加催化劑
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.增大體積

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，
A、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，x的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、增大體積，壓強減小，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強降低平衡不移動，但反應速率降低，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．