Question

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl5.85g 溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml，恰好完全反應，若這種原子原子核內有12個中子．求：
（1）Z值和A值；

Z=11、A=23

（2）X元素在周期表中的位置；

第三周期第ⅠA族

（3）把X的單質放入水中，寫出該反應的離子方程式．

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質的量，發(fā)生反應XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃，據(jù)此計算XCl物質的量，根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質量，進而計算X的質量數(shù)A，再根據(jù)質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)計算質子數(shù)Z；
（2）根據(jù)質子數(shù)確定元素在周期表中的位置；
（3）根據(jù)X質子數(shù)確定元素，結合其單質性質書寫其與水反應方程式．

解答：解：（1）硝酸銀的物質的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，則：
  XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃
0.1mol  0.1mol
故X的摩爾質量=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，故X的相對原子質量為58.5-35.5=23，故X的質量數(shù)A=23，X的質子數(shù)=23-12=11，
故答案為：Z=11、A=23；
（2）X的質子數(shù)為11，原子核外電子排布為1s²2s2p⁶3s¹，故處于第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期第ⅠA族；
（3）X質子數(shù)為11，為Na元素，鈉與水反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、元素推斷、常用化學用語等，比較基礎，根據(jù)計算確定元素是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．