在下列所敘述的變化中不屬于化學變化的是


  1. A.
    石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
  2. B.
    在氫氧化鐵膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生紅棕色沉淀
  3. C.
    在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生白色沉淀
  4. D.
    電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
B
蛋白質(zhì)溶膠的變性凝固屬于化學變化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)科學家哈邁德?譯維爾研究運用激光技術(shù)觀察化學反應(yīng)時分子中原子的運動，在研究中證實光可誘發(fā)圖所示的變化．下列敘述不正確的是（　�。�
A、兩物質(zhì)的分子式相同B、兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)C、兩物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上D、它們都屬于芳香烴衍生物

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

在下列所敘述的變化中不屬于化學變化的是

[　　]

A．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

B．在氫氧化鐵膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生紅棕色沉淀

C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：058

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知強酸與強堿的中和熱為57.3 KJ/mol，水的比熱容為4.2 J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式∶Q＝m×c×Δt(Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，Δt物質(zhì)溫度的變化值)

回答下列問題∶

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________

(2)將V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)．

下列敘述正確的是________

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

(3)V1＝30 mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為________(保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計)；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有∶________

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