【題目】元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較正確的是

A.原子序數(shù)：B.離子半徑：Am+＞Bn－

C.原子半徑：D.

【答案】A

【解析】

元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有，則有，A位于B的下一周期，根據(jù)在周期表中的位置比較原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同核電核數(shù)越大離子半徑越小。

A. 元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有，則有，故A正確；

B. 電子層結(jié)構(gòu)相同核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：，故B錯(cuò)誤；

C. A位于B的下一周期，則原子半徑：，故C錯(cuò)誤；

D. 元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則，即，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，結(jié)合如圖圖像回答問(wèn)題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

②反應(yīng)活化能：過(guò)程I______過(guò)程II (填“>”“=”或“<”)

③過(guò)程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如圖，下列說(shuō)法合理的是_____。

A.甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程無(wú)副反應(yīng)發(fā)生

B.溫度高于650°C催化劑燒結(jié)，活性減弱

C.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

(2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛往行含量檢測(cè)及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為_________

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為________。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa， 達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%， 則反應(yīng)平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農(nóng)度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3與過(guò)量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。

(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)

A.生成氣泡快慢：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來(lái)提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，pH約為1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）該甲酯的最簡(jiǎn)式_______；

（2）該甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量_______；

（3）該甲酯的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案