完成下列各小題︰
（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：___________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________；繼續(xù)滴入過(guò)量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍(lán)色溶液，測(cè)得該溶液中的主要離子是[Cu(NH3)4(H2O) 2]2＋，已知該配離子空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為_(kāi)_____________，配體有______________種，配體分子的空間構(gòu)型依次是______________；______________。
（2）寫出27Co3＋離子的價(jià)電子排布式______________，已知鈷27Co3＋的配位數(shù)為6，有一種組成為Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol與足量AgNO3溶液反應(yīng)僅能析出2molAgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為：_______________。
(1)出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀；Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ ；sp3d2 ；2；V形（或角形）；三角錐形
(2) 3d6；[Co(NH3)5Cl]Cl2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題：
（1）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮休積的大小）．請(qǐng)將其中代表Na+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）干冰晶體中，每個(gè)CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶體中，在每個(gè)CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有
12
12
個(gè)．
（3）碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是
1、3、2
1、3、2
（填序號(hào)）．
（4）C60固體與金剛石熔點(diǎn)更高的是
金剛石
金剛石
，原因是
金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：
Na+
Na+
＞
Mg2+
Mg2+
＞
Al3+
Al3+
（填寫離子符號(hào)）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族
（3）元素B的氧化物屬于
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為
．
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
．
（5）含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水，其原因?yàn)?!--BA-->
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
．（用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列九種晶體，完成下列各小題．
①金剛石�、贑60   ③鋅 ④晶體氖  ⑤氯化銨 ⑥金剛砂�、弑姿�  ⑧干冰　  ⑨氧化鈉
（1）屬于分子晶體的是
②④⑦⑧
②④⑦⑧
，屬于原子晶體的是
①⑥
①⑥
，屬于離子晶體的是
⑤⑨
⑤⑨
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
⑤⑦⑨
⑤⑦⑨
．
（3）直接由原子構(gòu)成的晶體是
①④⑥
①④⑥
．
（4）含有極性共價(jià)鍵的晶體是
⑤⑥⑦⑧
⑤⑥⑦⑧
．
（5）晶體中有氫鍵的是
⑦
⑦
，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是
①⑥
①⑥
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B 核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
D 基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
 

   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因
 

B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是
 
．向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中C的原子的雜化類型是
 
；若無(wú)配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中D原子的雜化類型為
 
．
（5）BD2的電子式是
 
將D原子換成等電子的精英家教網(wǎng)所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
，分子中C原子的雜化類型是
 
．
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型
 
（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②為了得到干燥的NH3，用
 
做干燥劑．（填編號(hào)）
A、堿石灰         B、濃H2SO4       C、無(wú)水CaCl2       D、P2O5
（2）H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學(xué)方程式為
 
．
（3）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

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