【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

【答案】B

【解析】

A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤; B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ 3Fe3＋＋8H2O+NO,故C錯(cuò)誤;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D錯(cuò)誤的;答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中可作凈水劑的是(　　)

A.膽礬B.明礬C.綠礬D.皓礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(填離子符號(hào))。

(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為__________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

(4)現(xiàn)取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為_________________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式為 ________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。

(3)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱(chēng)______填序號(hào)。

A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸

C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.葡萄糖和蔗糖互稱(chēng)同系物

B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化學(xué)式是______________________；

（2）C裝置的作用是_________________________________________________；

（3）能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；

（4）待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后，檢驗(yàn)燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。

Ⅱ.該課題組同學(xué)認(rèn)為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗(yàn)證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，氣流從左至右，儀器排序?yàn)?/span>______________。

（6）能證明有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用畢后都要

A.用水多洗幾次

B.先用稀鹽酸洗，再用水洗

C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止

D.放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無(wú)影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。

（5）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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