Question

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）．

Answer 1

（1）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②+③×2得到6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-1308kJ/mol；
故熱化學方程式為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
故答案為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）①圖象分析，溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，△H＜0，故答案為：＜；    
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；反應是氣體體積減小的反應，再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡，相當于增大壓強對平衡的影響，中等壓強平衡正向進行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加硝酸抑制銀離子的水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．相同溫度下氯化銀存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?c（Ag⁺）+c（Cl^-）；溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.2mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液中c（Cl^-）=0.1mol/L．充分攪拌后，Ag⁺濃度由大到小的順序是②①④③；
故答案為：硝酸；抑制Ag⁺水解；②①④③．