Question

某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時，

 

不能在溶液中大量存在；
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時，

 

不能在溶液中大量存在；
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是

 

；為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入

 

，通過觀察

 

再作出進一步的判斷．

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；
（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；
（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析．

解答： 解：（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時，因H⁺與CO₃^2-反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為：CO₃^2-；
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時，能分別與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO₄^2-、CO₃^2-，因碳酸鋇可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，觀察沉淀是否溶解，如溶解，說明含有CO₃^2-，如不溶解，說明不含CO₃^2-，如少量溶解，則二者都存在，
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；硝酸；沉淀是否溶解．

點評：本題考查離子的共存及離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目較簡單．