16．如表為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于A、B、C、D、E的說法正確的是（　�。�
A
BC
DE
A．E的單質(zhì)可與D的氫化物反應(yīng)制得D的單質(zhì)，所以非金屬性：E＞D
B．對應(yīng)的離子半徑：E＞D＞C
C．對應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)：B＞D，因?yàn)锽的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
D．B、C、D、E四種元素中，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

分析 由短周期元素在周期表中的位置，可知A為He、B為O、C為F、D為S、E為Cl．
A．氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫與HCl，說明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．水分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于硫化氫；
D．F元素沒有最高價含氧酸．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A為He、B為O、C為F、D為S、E為Cl．
A．氯氣能與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=S↓+2HCl，說明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2＞Cl-＞F-，故B錯誤；
C．水分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故C正確；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤，
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）NaOH或H2SO4或HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）加入Na2 S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫兩種）CO、C、H2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1�。á瘢�
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2　（Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為0.8L•mol-1，若此時再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉�、“逆向”或“不移動”）�?br />②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應(yīng)建立平衡時測得S2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質(zhì)的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數(shù)K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．結(jié)晶牛胰島素是中國科學(xué)家于1965年在世界上第一個人工合成的，其具有生物活性，那么結(jié)晶牛胰島素本質(zhì)上是什么（　�。�
A．糖類B．脂肪C．維生素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　�。�
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二甲苯的苯環(huán)上有一個氫原子被溴取代后的一溴代物有六種異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)分別如下表所示．下列敘述正確的是（　�。�
二甲苯一溴代物的熔點(diǎn)（℃）234206214204212205
對應(yīng)的二甲苯的熔點(diǎn)（℃）13-48-25-48-25-48
A．點(diǎn)為234℃的是一溴代間二甲苯B．熔點(diǎn)為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C．熔點(diǎn)為-48℃的是間二甲苯D．熔點(diǎn)為-25℃的是對二甲苯

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