Question

15．水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H₂的極為電池的負(fù)極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有abc（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑   c．增大壓強(qiáng)d．降低濃度
（3）由水煤氣可以合成甲醇（CH₃OH）．已知0.5mol CH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2kJ，寫出CH₃OH（l）燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等等，據(jù)此分析；
（3）0.5mol甲醇放出363.2KJ熱量，1mol甲醇弱酸放熱726.4KJ，據(jù)此分析．

解答 解：（1）電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，熱量反應(yīng)氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等等，并且其與化學(xué)反應(yīng)速率成正比，所以升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)都能加快反應(yīng)速率，降低濃度會減慢反應(yīng)速率，故選abc；
（3）1mol甲醇弱酸放熱726.4KJ，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池電極反應(yīng)類型、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、熱化學(xué)方程式書寫，題目難度不大．