【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是( )
A.向FeBr2 溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O=2
C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液:3H2O2 +I-=+3H2O
D.Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】
A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣,反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì),正確的離子方程式為2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯誤;
B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成NaHCO3,其離子方程式為+CO2 + H2O=2,故B正確;
C.向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液,I-被氧化為I2,其離子方程式為2H++ H2O2 + 2I-=I2 +2H2O,故C錯誤;
D.Fe(OH)3溶于HI溶液,Fe(OH)3和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O,故D錯誤;
答案選B。
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【題目】某溫度下,向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌,溶液中c(I-)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示,已知:Ksp(CuI)=1.0×10-12,下列說法正確的是
A.Ksp(CuCl)=1.0×10-9
B.圖示中的x為10-6
C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍(lán)色
D.曲線bc段內(nèi),c(Cl-):c(I-)=106
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【題目】二氧化氯(ClO2)可以除去工業(yè)污水中的氰化物,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___;其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___(用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(2)二氧化氯還可以除去污水中的錳離子,請配平如下反應(yīng):___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應(yīng)中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移___個。
(3)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的電子式為___。
(4)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法,分析判斷CN-是在___極上(選填編號:①陰;②陽)被反應(yīng)成CO2和N2,判斷的依據(jù)是___。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應(yīng)將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng);第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)。前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比
A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4
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【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗,該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。
(3)對于實驗2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是:①___________________②___________________。
(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1和V2 表示):__________________________。
(5)實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若拆去實驗2中導(dǎo)管a,使測得氣體體積___________。
(6)該實驗需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470 mL,請回答下列問題:
①配制時應(yīng)稱量______g NaOH,稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制配制NaOH溶液時,將NaOH固體在燒杯中溶解,所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1。
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【題目】揮發(fā)性有機物(VOCs)對環(huán)境易造成污染,VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理,圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是( )
A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂,也有化學(xué)鍵形成
B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率
C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑,反應(yīng)活化能降低
D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中,鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業(yè)流程如下:
(1)試劑X應(yīng)選擇______(填標(biāo)號)。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進行過濾操作,必須用到的玻璃儀器除了燒杯,還有_________;
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______;
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液,則實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系圖正確的是_______;(填標(biāo)號)
(5)③中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;
(6)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是
A.質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫、等壓,等體積的O2和N2D.常溫常壓下,等質(zhì)量的NO和CO
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