【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)),__________中裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))

（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。

（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

【答案】 分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH溶液 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 11.9mol/L

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰�，以及�?yàn)證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)1~10的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ）

A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）試劑b為______________。

（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________；E裝置的作用為______________。

（4）F裝置的作用為______________。

（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_____________________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

①N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

②雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

③NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO

④NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

A.①③B.②④C.③④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.石墨和富勒烯
B.H2O和H2O2
C.1H 和 2H
D.乙醇和二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色


（1）甲認(rèn)為電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的是溶液變綠的原因，寫(xiě)出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式：。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過(guò)程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過(guò)程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時(shí)間時(shí)，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色


丙通過(guò)對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ， 否定乙的依據(jù)是。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]＿ ， [CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀?yè)?jù)此丙認(rèn)為：電解過(guò)程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋?zhuān)o置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋?zhuān)o置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫(xiě)出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式：。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：。
丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]＿是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是

A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3

B.通入品紅溶液中，使品紅褪色

C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸

D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（ ）
A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸

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