Question

在373 K時(shí)，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。 下列說(shuō)法正確的是

A.前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

解析：c_始(N₂O₄)＝＝0.1 mol·L^－1，因N₂O₄2NO₂，所以v(N₂O₄)＝＝0.005 mol·L^－1·s^－1，A不正確；n(NO₂)＝0.02 mol·L^－1×5 L＝0.1 mol，反應(yīng)后n(總)＝0.5 mol＋0.1 mol×＝0.55 mol，故B正確；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的N₂O₄物質(zhì)的量為x，由

            N₂O₄ 2NO₂

n(始)： 0.5 mol           0

n(平)： 0.5 mol－x     2x

則=1.6 mol，所以x=0.3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強(qiáng)增大，平衡向N₂O₄方向移動(dòng)，故N₂O₄的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。

答案：B