16．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時的負極是（　�。�
A．Cd（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiO（OH）

分析 據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：總反應(yīng)式是Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負極，故C正確；
故選C．

點評 本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負極反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出對應(yīng)的離子方程式．
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑（化學式）離子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Fe（Al）
FeCl3溶液（FeCl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強不變．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＞t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向不變反應(yīng)方向移動，B中的化學反應(yīng)速率減小．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是用途最廣泛的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請討論電化學實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

（1）某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高鐵酸鹽設(shè)計的高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①寫出正極電極反應(yīng)式FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高鐵電池做電源，以鐵為陽極，以銅作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時，則在電解池中生成H26.72L．（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．
則①平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為4：1：6．

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