Question

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
• B、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
• C、單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
• D、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、從反應(yīng)開始到平衡容器內(nèi)氣體的密度始終不變，所以不變可能平衡也可能未平衡，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B，從反應(yīng)開始到平衡一直存在這樣的關(guān)系，而且只體現(xiàn)逆向，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度可能相等，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，只要正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了．