20．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．254 g I2（g）完全反應(yīng)放熱9.48 kJ
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

分析 根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)②吸收能量，反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，所以反應(yīng)②中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)，據(jù)此分析．

解答 解：A．反應(yīng)②吸收能量，反應(yīng)①放出能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，即254gI2（g）完全反應(yīng)放熱9.48kJ，故B正確；
C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)HI，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①為，即I2（s）?I2（g）△H=+35.96kJ/mol，則1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時能量大于固態(tài)以及蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．
根據(jù)如圖回答問題：
（1）B的分子式是C9H10O3；
（2）B分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；A的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)；
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有3 個；
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②與B有相同官能團(tuán)； ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式  ）中任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水．又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-．
（2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4-，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）（寫離子方程式）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（濃）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液        B．BaCl2溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液溶液的溫度達(dá)不到150℃．
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．計算（以下均為常溫下）
（1）pH=2的H2SO4溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（2）pH=2的NH4Cl溶液中水電離出的c（H+）=10-2mol/L
（3）pH=2的H2SO4溶液與pH=5H2SO4以體積比1：9混合，混合后溶液的pH=3
（4）pH=12的NaOH溶液與pH=4的 H2SO4混合后溶液呈中性，則V（NaOH）：V（H2SO4）=1：100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物
C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
B．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，分別向4支盛有5mL過氧化氫溶掖的試管內(nèi)加入肝或沙子．在這個實(shí)驗(yàn)中，試管A放氧相對緩慢，試管C和D不放氧．請問答下列問題：
（1）肝臟中有酶，能引起過氧化氫釋放氧氣．其理由是蛋白質(zhì)酶可以作反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率
（2）為什么用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些？肝臟的新鮮程度對酶的活性的影響，故自變量為肝臟的新鮮程度，根據(jù)對照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些
（3）為什么試管B放氧速度比試管A快？試管B物質(zhì)的接觸面積大，反應(yīng)速率快．

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同步練習(xí)冊答案