【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為

C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 在20℃、1atm時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

【答案】B

【解析】

A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，可能生成氧化鈉或者過氧化鈉，故O2不一定得到4NA個(gè)電子，A正確；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C6H14為非氣態(tài)，故無法計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，生成氯化鎂，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，C正確；

D. 在20℃、1atm時(shí)，C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故其混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也為28g/mol，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時(shí)，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+y＜z

C. C 的體積分?jǐn)?shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下到有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（ ）

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮?dú)馐侵参铽@得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問題：

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________；

(2)工業(yè)時(shí)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為___ ， 曲線與曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．測得B(X，60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=______________________。

(3)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時(shí)容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡)。

下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ 。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

c．混合氣體的密度不變

d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

(4)NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：___ ． 電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需要補(bǔ)充NH3的原因是___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是________________．反應(yīng)過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________(填序號(hào))。

(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________________ 。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

A

分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間

濃度越大，反應(yīng)速率越快越先褪色

B

25℃時(shí)，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)

陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色

D

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案