Question

某可逆反應(yīng)a A（g）+bB（g）?cC（g），在溫度分別為T₁和T₂，壓強(qiáng)分別為P₁和P₂條件下，得到C的物質(zhì)的量n與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示．據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

• A、c＞a+b，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、c＞a+b，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、c＜a+b，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D、c＜a+b，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．

解答： 解：相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對C濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，生成物C的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以a+b＜c，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等．