為除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化為Fe3+，而后Fe3+再轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)該再加入的試劑是


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    Fe（OH）3晶粒
  3. C.
    NH3?H2O
  4. D.
    Cu（OH）2懸濁液
D
分析：因為Fe3+存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；應(yīng)使平衡右移，需加入能與氫離子結(jié)合的物質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)．
解答：A．引入了新的雜質(zhì)鈉離子，故A錯誤；
B．Fe（OH）3晶粒不能促進(jìn)三價鐵離子的水解，故B錯誤；
C．氨水能促進(jìn)三價鐵離子的水解生成銨根離子，引入了新的雜質(zhì)銨根離子，故C錯誤；
D．加堿能使Cu2+、Fe3+都沉淀，可加入Cu（OH）2懸濁液，因為Fe3+存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．加入的Cu（OH）2把H+消耗，促使平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動，題目難度不大，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如圖．
（1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
②
②
（填序號）
①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
（2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（填能或不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去．
（3）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
②
②
除去它們．（選填序號）
①NaOH       ②FeS        ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化為Fe3+，而后Fe3+再轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)該再加入的試劑是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
選項  實驗操作  實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 
A   將某鉀鹽溶于鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體  說明該鉀鹽是K2CO3
 B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，攪拌一段時間后過濾  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提純CuCl2溶液 
 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁   說明常溫下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
 D C2H5OH與濃硫酸在170℃共熱，將制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中   檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②該溫度時，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
；
③達(dá)平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
 
（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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