【題目】制造保險(xiǎn)絲時(shí),在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是(

A.升高熔點(diǎn) B.降低熔點(diǎn)

C.減小硬度 D.增強(qiáng)抗腐蝕能力

【答案】B

【解析】解:保險(xiǎn)絲通常安裝在火線上,它是由電阻率大、熔點(diǎn)低的鉛銻合金制成的;當(dāng)電路中有過(guò)大電流通過(guò)時(shí),保險(xiǎn)絲發(fā)熱自動(dòng)熔斷,切斷電路,從而起到保護(hù)電路的作用.

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多,反應(yīng)速率越快

D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,反應(yīng)速率越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下:

已知:①

(R=-CH3-H)

回答下列問(wèn)題:

(1) 生成A的反應(yīng)類型是______________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是______________,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式______________。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:______________。

(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí),可以選用的試劑d是______________(填字母序號(hào))

a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有______________種。

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol Ag。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(任寫(xiě)一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成方程式:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)

化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是(

(1)若C=9.2則a10 b49%

(2)若C=9.2則a10 b49%

(3)若b=49則a=18.4 C9.2

(4)若b=49則a=18.4 C9.2.

A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NONO2的混合物,且體積比為11(在相同條件下),則a可能為( )

A0.80 B0.70 C0.60 D0.40[

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由兩種鹽組成的白色粉末混合物,加熱時(shí)無(wú)氣體逸出。其焰色反應(yīng)呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色。取此白色粉末加硝酸時(shí),粉末完全溶解,生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁。在上述粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。試推斷該混合物的可能組成,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微量元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用.下列元素不是微量元素的是( )

A. I B. H C. Zn D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A位于周期表的s的區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn,BE同主族,D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是 (填選項(xiàng)序號(hào))

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為11

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

(3)B、CD三種元素第一電離能由大到小的順序排列為 (用元素符號(hào)表示)。

(4)C的單氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽HH晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 (填選項(xiàng)序號(hào))。

離子鍵 共價(jià)鍵 氫鍵 配位鍵 金屬鍵

(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為 BE的最高價(jià)氧化物中,熔沸點(diǎn)較高的是 (寫(xiě)化學(xué)式)

(6)F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為 ;若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它的晶胞棱長(zhǎng)為acm,則F晶體的密度為 g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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