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 [化學---物質結構與性質]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。


【答案】（1）bd

（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-

（3）角形或V形；sp3。

（4）172；低。

【解析】

考點：物質結構與性質


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：ⅰ.

ⅱ.RCH===CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烴基或氫)

(1)CH2===CH—CH===CH2的名稱是______________。

(2)反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)________。

a．加聚反應  b．縮聚反應

(3)順式聚合物P的結構式是(選填字母)________。

(4)A的相對分子質量為108。

①反應Ⅱ的化學方程式是___________________________________________________。

②1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是______g。

(5)反應Ⅲ的化學方程式是_______________________________________________________。

(6)A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：

  2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+

 
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）       。

a.降溫   b.加水稀釋  c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為      mg·L-1。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：


“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(　　)

A．電池反應中有NaCl生成

B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C．正極反應為：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于右圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是

A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g)  ΔH3＜0

    B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量

按Cl、Br、I的順序依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl

比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


浙江大學成功研制出能在數(shù)分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是

A．Li為電池的負極

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時電子從負極經外電路流向正極

D．充電時陽極反應式為：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能夠成功的是(　　)

選項

實驗目的

實驗步驟及現(xiàn)象

A

檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣白色沉淀沉淀不溶

B

檢驗某鹽是否為銨鹽

試樣是否產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體

C

證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強

NaI溶液溶液變藍色

D

除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

試樣

再重結晶

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